Brenne magnesium
Hensikt:
Hensikten med elevøvelsen er å lære om forbrenning og å se hvordan magnesium forandrer seg ved redoksreaksjon.
Utstyr:
- Magnesiumbånd
- Digeltang
- Porselensskål
- Gassbrenner
- Fyrstikker
- Vernebriller
- Saks
- Mobil(kamera, til bilder)
Bakgrunnstoff:
I denne øvelsen er det nyttig å kunne noen begreper som vi lærte forrige øvelse(ny fane).
Viktige begreper:
- Forbrenning: Når et stoff reagerer med oksygen og det blir frigjort energi, er det forbrenning som skjer. De tre betingelsene for at det skal brenne er:
- Brennbart stoff
- Oksygen (eller et annet stoff som kan holde forbrenningen i gang)
- Tenntemperatur
- Salt: Salter er ionebindinger(Et atom gir fra seg elektroner til et annet/får fra et annet for å oppnå edelgasstruktur). I denne øvelsen ser vi et eksempel på dette. Vi får Mg + O = MgO.
- Redoksreaksjon: En redoksreaksjon er en reaksjon der det skjer en elektronoverføring. Det fulle navnet er reduksjonsoksidasjonsreaksjon.
- Reduksjon: Når et atom tar opp ett eller flere elektroner, sier vi at det blir redusert. Oksygen og stoffene i gruppe 18 mangler få elektroner for å få edelgasstruktur. Disse stoffene blir lett redusert.
- Oksidasjon: Når et atom gir fra seg ett eller flere elektroner sier vi at blir oksidert. Metaller i gruppe 1 og 2 har ett eller to elektroner i det ytterste elektronskallet og blir lett oksidert.
Metode:
Vi klippet av en liten bit magnesiumbånd og holdt den med digeltang. Vi tente gassbrenneren og holdt magnseiumbiten over flammen til det begynte å brenne. Det tok ikke lang tid før det begynte å brenne. Det brente med en sterk flamme, så vi unngikk å se direkte på flammen. Vi tok deretter vekk magnesiumbiten fra flammen. Flammen gjorde at magnesiumbåndet brant til tynne, skjøre hvite bånd. Vi la resten av biten i en porselenskål. Vi smakte til og med på det hvite stoffet. Det liknet på tavlekritt og var smakløst.
Resultater og observasjoner:
Da magnesiumet først tok fyr, brant det opp fort. Straks var magnesiumet blitt til det hvite, krittaktige stoffet. Det var veldig skjørt og løste seg opp veldig lett, som er slik kritt er. Dette er MgO, eller magnesiumoksid. Magnesiumen har reagert i en brenning, og vi har fått et nytt stoff.
Noen viktige kjemiske formler:
Da magnesiumet først tok fyr, brant det opp fort. Straks var magnesiumet blitt til det hvite, krittaktige stoffet. Det var veldig skjørt og løste seg opp veldig lett, som er slik kritt er. Dette er MgO, eller magnesiumoksid. Magnesiumen har reagert i en brenning, og vi har fått et nytt stoff.
Noen viktige kjemiske formler:
- Reduksjon av oksygengass: Mg + O –> MgO (ionebinding)
- Oksidasjon av magnesium: Mg – 2e- –>
Mg2+-ioner
Reduksjon: O + 2e- –> O2+
Magnesium har to elektroner i det ytterste skallet, mens oksygen mangler nettopp to elektroner i det ytterste skallet.
Drøfting og feilkilder:
Magnesium brant fort, så vi måtte være raske med å ta bilder. Dessuten, vil bilde vise et litt annet bilde av hvordan flammen så ut, enn den gjør i virkeligheten. Det er vanskelig å se at det brenner opp.
Magnesium brant fort, så vi måtte være raske med å ta bilder. Dessuten, vil bilde vise et litt annet bilde av hvordan flammen så ut, enn den gjør i virkeligheten. Det er vanskelig å se at det brenner opp.
Konklusjon:
Vi har lært litt om forbrenning, og om hva som skjer med magnesium når vi brenner det. Vi har lært om redoksreaksjoner i tillegg.
Vi har lært litt om forbrenning, og om hva som skjer med magnesium når vi brenner det. Vi har lært om redoksreaksjoner i tillegg.
Kilder:
- Brandt, Harald m/ flere (2015): Naturfag Påbygging, Aschehoug
- Powerpoint av lærer (Redoksreaksjoner)
Ingen kommentarer:
Legg inn en kommentar